Exemplo 2: Misturam-se 147 g de ácido sulfúrico e 100 g de hidróxido de sódio para que reajam segundo a equação: (massas atômicas: H = 1; O = 16; N...

Para calcular a massa de sulfato de sódio formada, primeiro precisamos equilibrar a equação química da reação entre o ácido sulfúrico (H2SO4) e o hidróxido de sódio (NaOH): H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção entre o ácido sulfúrico e o sulfato de sódio é de 1:1. Isso significa que a massa de sulfato de sódio formada será igual à massa de ácido sulfúrico utilizado. Portanto, a massa de sulfato de sódio formada será de 147 g. Para calcular a massa do reagente que sobra (em excesso) após a reação, precisamos determinar qual reagente é o limitante. Para isso, devemos comparar as massas molares dos reagentes e sua proporção estequiométrica na equação balanceada. A massa molar do ácido sulfúrico (H2SO4) é de 98 g/mol, enquanto a massa molar do hidróxido de sódio (NaOH) é de 40 g/mol. Calculando a quantidade de matéria (em mol) de cada reagente: Quantidade de matéria de H2SO4 = 147 g / 98 g/mol = 1,5 mol Quantidade de matéria de NaOH = 100 g / 40 g/mol = 2,5 mol Podemos ver que a proporção estequiométrica entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1:2. Portanto, o ácido sulfúrico é o reagente limitante, pois há menos quantidade de matéria dele em relação ao hidróxido de sódio. Isso significa que todo o ácido sulfúrico será consumido na reação, e o hidróxido de sódio será o reagente em excesso. Para calcular a massa do hidróxido de sódio que sobra, podemos usar a quantidade de matéria do hidróxido de sódio e sua massa molar: Massa do hidróxido de sódio que sobra = (2,5 mol - 1,5 mol) * 40 g/mol = 40 g Portanto, a massa do hidróxido de sódio que sobra após a reação será de 40 g.