uma solução foi preparada dissolvendo-se 500ml de ácido sulfúrico H2SO, 0,12 molar (M), calcule a massa do soluto, sabendo-se que: massas atômicas: H

Primeiramente, vamos determinar a massa molar do ácido sulfúrico:

\[\eqalign{ & M{M_{H2SO4}} = (4 \times 1) + (1 \times 32) + (4 \times 16) \cr & M{M_{H2SO4}} = 98g/mol }\]

Como, a concentração é dada pela equação:

\[C = \dfrac{n}{V}\]

onde, n = número de mols; C= concentração; V=volume.

Agora, basta determinar a quantidade de mols que tem em 500 ml de solução ácido sulfúrico 0,12 mol/L.

\[n = C \times V = 0,12\dfrac{{mol}}{L} \times 0,5L = 0,06mol\]

Para converter número de mols em massa, basta utilizar o valor da massa molar (MM).

\[m = 0,06mol \times \left( {\dfrac{{98g}}{{1mol}}} \right) = 5,9g\]

Portanto, a massa de ácido sulfúrico em 500ml de solução 0,12M é de \(\boxed{5,9g}\).