O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente...

O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos?

a) 75% 79Br e 25% 81Br.
b) 55% 79Br e 45% 81Br.
c) 50% 79Br e 50% 81Br.
d) 45% 79Br e 55% 81Br.
e) 25% 79Br e 75% 81Br.

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08/08/2023

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43 pág.

Apostila Cálculos Químicos de Fórmulas e Estequiométricos

Química • Colégio ObjetivoColégio Objetivo

GABRIEL DE OLIVEIRA COSTA

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08.08.2023

A abundância relativa de cada isótopo pode ser calculada utilizando a fórmula: Abundância relativa = (massa do isótopo x abundância do isótopo) / massa atômica do elemento No caso do bromo, temos os isótopos 79Br e 81Br, com massas atômicas iguais aos seus respectivos números de massa. A massa atômica do bromo é 79,9. Vamos calcular a abundância relativa de cada isótopo: Para o isótopo 79Br: Abundância relativa = (79 x x) / 79,9 Para o isótopo 81Br: Abundância relativa = (81 x y) / 79,9 Sabendo que a soma das abundâncias relativas de todos os isótopos de um elemento é igual a 100%, podemos escrever a seguinte equação: x + y = 100 Agora, vamos analisar as alternativas: a) 75% 79Br e 25% 81Br. Se x = 75 e y = 25, temos: 75 + 25 = 100 (correto) Portanto, a alternativa correta é a letra a) 75% 79Br e 25% 81Br.

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