3. (Ufrgs 2018) O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br tenham massas atômicas, em unidades de massa ...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a fórmula da média ponderada das massas atômicas dos isótopos, que é dada por: Média ponderada = (massa do isótopo 1 x abundância relativa do isótopo 1) + (massa do isótopo 2 x abundância relativa do isótopo 2) Sabendo que a massa atômica do bromo é 79,9 e que as massas atômicas dos isótopos 79Br e 81Br são, respectivamente, 79 e 81, podemos montar a seguinte equação: 79,9 = (79 x x) + (81 x y) Onde x é a abundância relativa do isótopo 79Br e y é a abundância relativa do isótopo 81Br. Como a soma das abundâncias relativas dos isótopos é igual a 100%, temos que: x + y = 1 Podemos então resolver o sistema de equações, encontrando os valores de x e y: 79,9 = (79 x x) + (81 x y) x + y = 1 Resolvendo o sistema, encontramos: x = 0,495 ou 49,5% y = 0,505 ou 50,5% Portanto, a alternativa correta é a letra C) 7950% Br e 8150% Br.