rogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, ...
rogênio, adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de:
1. V = 28 L.
2. V = 200 cm³.
3. V = 110 L.
4. V = 5 L.
5. V = 112 L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o volume final do gás nitrogênio é de:
1. V = 28 L.
2. V = 200 cm³.
3. V = 110 L.
4. V = 5 L.
5. V = 112 L.
💡 1 Resposta
Ed 
Com base nas informações fornecidas, podemos utilizar a Lei de Boyle-Mariotte para determinar o volume final do gás nitrogênio. Essa lei estabelece que, a uma temperatura constante, a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais. No caso, o gás nitrogênio adotou a pressão atmosférica normal e temperatura de 0°C. Portanto, podemos afirmar que o volume final do gás nitrogênio será de 112 L (alternativa 5), de acordo com as opções fornecidas.
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