Considere dois elementos, A e B, com números atômicos 6 e 8. Qual será a fórmula eletrônica de Lewis e o tipo de ligação para o composto formado en...

Para determinar a fórmula eletrônica de Lewis e o tipo de ligação entre os elementos A e B, precisamos analisar o número de elétrons de valência de cada elemento. O elemento A possui número atômico 6, o que significa que possui 6 elétrons. Já o elemento B possui número atômico 8, o que indica que possui 8 elétrons. Para determinar a fórmula eletrônica de Lewis, devemos representar os elétrons de valência de cada elemento. O elemento A possui 4 elétrons de valência, enquanto o elemento B possui 6 elétrons de valência. A fórmula eletrônica de Lewis será representada da seguinte forma: A: . . . . B: . . . . . . Agora, para determinar o tipo de ligação entre esses elementos, devemos considerar a tendência de cada elemento em ganhar, perder ou compartilhar elétrons para atingir a estabilidade eletrônica. O elemento A possui 4 elétrons de valência e precisa ganhar 4 elétrons para atingir a estabilidade eletrônica. Já o elemento B possui 6 elétrons de valência e precisa ganhar 2 elétrons para atingir a estabilidade eletrônica. Portanto, o elemento A tende a perder elétrons, enquanto o elemento B tende a ganhar elétrons. Nesse caso, ocorrerá uma ligação iônica entre esses elementos, onde o elemento A perderá 4 elétrons para o elemento B, formando íons com cargas opostas. A fórmula eletrônica de Lewis e o tipo de ligação para o composto formado entre esses elementos será: A: . . . B: . . . . . - Assim, a fórmula eletrônica de Lewis será A-B e a ligação será iônica.