Grátis: Calor pode ser definido como a transferência de energia térmica ocasionada pelo movimento desordenado de átomos, íons ou moléculas, provocada por u... – Questões Respondidas

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Calor pode ser definido como a transferência de energia térmica ocasionada pelo movimento desordenado de átomos, íons ou moléculas, provocada por uma diferença na temperatura. Com base nos conceitos termodinâmicos sobre calor, calcule o calor fornecido a uma chaleira de cobre de 500 g que contém 400 g de água em aquecimento, partindo de uma temperatura inicial de 22 °C até sua temperatura de ebulição. Dados: Cs Cobre: 0,38 J.(°C)-1.g-1; Cs Água(l): 4,184 J.(°C)-1.g-1 e Cs Água(vapor): 2,01 J.(°C)-1.g-1. Considerando a situação exposta, assinale a alternativa CORRETA:

A 78390 J.
B 23180 J.
C 14820 J.
D 163176 J.

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há 3 anos

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Ed

há 3 anos

Para calcular o calor fornecido à chaleira de cobre e à água em aquecimento, podemos usar a fórmula: Q = m * c * ΔT Onde: Q é o calor fornecido m é a massa do material c é a capacidade térmica específica do material ΔT é a variação de temperatura Primeiro, vamos calcular o calor fornecido ao cobre: mcobre = 500 g ccobre = 0,38 J/(°C * g) ΔTcobre = Tf - Ti = 100 °C - 22 °C = 78 °C Qcobre = mcobre * ccobre * ΔTcobre Qcobre = 500 g * 0,38 J/(°C * g) * 78 °C Qcobre = 14820 J Agora, vamos calcular o calor fornecido à água: mágua = 400 g cágua = 4,184 J/(°C * g) ΔTágua = Tf - Ti = 100 °C - 22 °C = 78 °C Qágua = mágua * cágua * ΔTágua Qágua = 400 g * 4,184 J/(°C * g) * 78 °C Qágua = 123331,2 J Portanto, o calor total fornecido à chaleira de cobre e à água em aquecimento é: Qtotal = Qcobre + Qágua Qtotal = 14820 J + 123331,2 J Qtotal = 138151,2 J A alternativa correta é a letra D) 138151,2 J.

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[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] Durante a realização deste experimento, você observou a variação da altura de água (líquido), dentro de um tubo do condensador, à medida que se elevava a temperatura. Com base no exposto, assinale a alternativa CORRETA:

A
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi aumentando e a altura de vapor de água e ar atmosférico também foi aumentando (Δhgás).
B
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi diminuindo e a altura de vapor de água e ar atmosférico também foi diminuindo (Δhgás).
C
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi diminuindo e a altura de vapor de água e ar atmosférico foi aumentando (Δhgás).
D
Conforme foi aumentando a temperatura, a altura do líquido (Δhlíq) foi aumentando e a altura de vapor de água e ar atmosférico foi diminuindo (Δhgás).

[Laboratório virtual - Determinação da pressão de vapor e da entalpia de vaporização] Ao realizar um experimento prático, seja em um laboratório físico ou virtual, alguns passos iniciais são importantes. Com base nos Equipamentos de Proteção Individual (EPIs) utilizados nesta prática, assinale a alternativa CORRETA:

A Para iniciar a prática, não há necessidade de colocar os EPIs, pois o experimento é simples e se utiliza apenas água.
B Antes de iniciar a prática descrita, é necessário vestir os EPIs que, nesse caso, serão jaleco, luva de látex, óculos de proteção e máscara.
C Ao iniciar a prática, é necessário apenas vestir o jaleco como equipamento de proteção individual.
D Para iniciar a prática, é necessário vestir o jaleco, os óculos de proteção e a luva de látex, como equipamentos de proteção individual.

O trabalho em termodinâmica pode ser explicado, por exemplo, como a reação que ocorre em uma bateria ao gerar corrente elétrica em um circuito, ou seja, é um movimento contra uma força. Sendo assim, calcule o trabalho realizado por um maratonista de 65 Kg ao correr em uma pista com variação de altura de 3,5 m. Dados: 9,81 m.s2

A A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, uma proposição falsa.
B A primeira asserção é uma proposição falsa, e a segunda, uma proposição verdadeira.
C As duas asserções são proposições falsas.
D As duas asserções são proposições verdadeiras.

A segunda lei da termodinâmica auxilia na compreensão do porquê algumas reações ocorrem espontaneamente e outras não. Em termodinâmica, a energia livre de Gibbs permite verificar a espontaneidade de uma reação, assim como o trabalho de não expansão. Considerando o exposto, para o cálculo da variação da energia livre de Gibbs molar do processo Hg (l) → Hg (g) em 1 atm. e 370 °C, analise as sentenças a seguir: Dados: ΔHvap: 59,3 kJ/mol; ΔSvap: 94,2 J/K.mol. I- Processo espontâneo. II- Processo não espontâneo. III- A variação da energia livre de Gibbs será ΔGm = - 1,27 kJ/mol. Assinale a alternativa

A I e II são verdadeiras.
B I e III são verdadeiras.
C II e III são verdadeiras.
D Todas as sentenças são verdadeiras.

CORRETA:
5 A As sentenças I e II estão corretas.
B As sentenças I e III estão corretas.
C Somente a sentença I está correta.
D As sentenças II e III estão corretas.
Ao enchermos um balão, o gás expande-se no seu interior empurrando o ar atmosférico, promovendo uma variação do seu volume, logo, realiza trabalho de expansão. Entretanto, o trabalho de expansão depende de como ocorre a interação entre o sistema e sua vizinhança. Sendo assim, assinale a alternativa CORRETA que apresenta o trabalho realizado por um gás que se expande 5 L contra uma pressão constante de 0,25 atm:
Considere que 1 L.atm = 101.325 J
A w = -126,65 J
B w = 4,44 J
C w = -1,25 J
D w = 312,25 J

A w = -126,65 J
B w = 4,44 J
C w = -1,25 J
D w = 312,25 J

Josiah Willard Gibbs (1839-1903) foi um grande pesquisador norte-americano que teve para a ciência a importância de contribuir com a determinação da energia livre de um sistema termodinâmico por meio de uma lei que foi relacionada ao seu nome. Considerando o exposto, analise as sentenças a seguir:
I- A energia livre pode ser positiva ou negativa, mas nunca pode ser nula.
II- A energia livre é a totalidade de energia de um sistema termodinâmico e pode ser usada para a realização de trabalho útil.
III- Toda a reação exotérmica é espontânea.
6
7 IV- A variação de entropia de uma reação espontânea pode ser negativa.
V- Em certas reações químicas, a variação de entalpia coincide com a variação da energia interna.
Assinale a alternativa CORRETA:

A As sentenças I, II e V estão corretas.
B As sentenças II, IV e V estão corretas.
C As sentenças I, IV e V estão corretas.
D As sentenças II, III e IV estão corretas.

Em termos termodinâmicos, calor significa a transferência de energia devido a uma diferença de temperatura, sendo que a energia flui na forma de calor de um ponto mais quente para um mais frio. O calor passa através das paredes do sistema. Sobre essas paredes, analise as sentenças a seguir:
I- Diatérmicas: permitem a transferência de energia na forma de calor.
II- Diatérmicas: não permitem a transferência de energia na forma de calor.
III- Adiabáticas: não permitem a transferência de energia na forma de calor, são paredes isolantes térmicas.
IV- Adiabáticas: permitem a transferência de energia na forma de calor, são paredes isolantes térmicas.
Assinale a alternativa CORRETA:

A As sentenças I, II e III estão corretas.
B As sentenças II e IV estão corretas.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e III estão corretas.