3 - Calcule a concentração de uma solução diluída de HCl se: a) A titulação de 25,0 mL de hidróxido de bário 0,04010 mol/L requereu 19,92 mL do ác...

a) Para calcular a concentração de uma solução diluída de HCl, podemos utilizar a equação: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração da solução de hidróxido de bário (0,04010 mol/L) V1 = volume da solução de hidróxido de bário (25,0 mL ou 0,0250 L) M2 = concentração da solução de HCl que queremos calcular V2 = volume da solução de HCl utilizado na titulação (19,92 mL ou 0,01992 L) Substituindo os valores na equação, temos: 0,04010 mol/L x 0,0250 L = M2 x 0,01992 L M2 = (0,04010 mol/L x 0,0250 L) / 0,01992 L M2 = 0,0505 mol/L Portanto, a concentração da solução diluída de HCl é de 0,0505 mol/L ou 0,0802 M (considerando 1 mol/L = 1 M). b) Neste caso, a equação a ser utilizada é a mesma: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração da solução de carbonato de sódio (não foi informada) V1 = volume da solução de carbonato de sódio utilizado na titulação (não foi informado) M2 = concentração da solução de HCl que queremos calcular V2 = volume da solução de HCl utilizado na titulação (38,77 mL ou 0,03877 L) Para calcular a concentração da solução de carbonato de sódio, podemos utilizar a fórmula: n = m/M Onde: n = quantidade de matéria (mol) m = massa do soluto (0,2694 g) M = massa molar do soluto (106 g/mol) n = 0,2694 g / 106 g/mol n = 0,00254 mol Agora, podemos utilizar a equação M1V1 = M2V2 para calcular a concentração de HCl: M1V1 = M2V2 M2 = (M1V1) / V2 M1 = n / V1 Substituindo os valores, temos: M2 = [(n / V1) x V1] / V2 M2 = n / V2 M2 = 0,00254 mol / 0,03877 L M2 = 0,0655 mol/L Portanto, a concentração da solução diluída de HCl é de 0,0655 mol/L ou 0,100 M (considerando 1 mol/L = 1 M).