- relacionar as funções de estado como entalpia e energia livre de Gibbs em sistemas eletroquímicos;

Em sistemas eletroquímicos, a entalpia e a energia livre de Gibbs são duas funções de estado importantes. A entalpia (H) é uma medida da energia total do sistema, incluindo a energia interna e a energia de trabalho. Ela está relacionada à quantidade de calor trocada com o ambiente durante uma reação química. Já a energia livre de Gibbs (G) é uma medida da energia disponível para realizar trabalho útil em um sistema. Ela leva em consideração tanto a entalpia quanto a entropia (S) do sistema. A energia livre de Gibbs é calculada pela equação G = H - TS, onde T é a temperatura absoluta em Kelvin e S é a entropia. Em sistemas eletroquímicos, a entalpia e a energia livre de Gibbs estão relacionadas às reações de oxidação e redução que ocorrem nas células eletroquímicas. A variação de entalpia (ΔH) está associada à quantidade de calor liberada ou absorvida durante uma reação de oxidação ou redução. Já a variação de energia livre de Gibbs (ΔG) está relacionada à espontaneidade da reação. Se ΔG for negativo, a reação é espontânea e ocorre de forma favorável. Se ΔG for positivo, a reação não é espontânea e requer energia externa para ocorrer. Portanto, a entalpia e a energia livre de Gibbs são importantes para entender as propriedades termodinâmicas e o comportamento de sistemas eletroquímicos.