Lista de Exercícios Avaliativos _ Energia Livre de Gibbs

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Campus-Salinas. Fazenda Varginha, Rodovia MG - 404, Km 02. 
Disciplina: Química 
 
 
ENGENHARIA DE ALIMENTOS FÍSICO-QUÍMICA PPC DE 2010 TURMA: 2019/1 
 
ATIVIDADE AVALIATIVA INDIVIDUAL 
 
ALUNO/A:__________________________________________________________________ 
 
PROF. : MAGNOVALDO CARVALHO LOPES DATA: 17/05/2019 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS ENERGIA LIVRE DE GIBBS 
 
1- Determine ∆Greação (298,15K) para a seguinte reação química usando dois métodos: 
a) utilize a relação matemática de energia livre de Gibbs, ∆H e ∆S; 
b) utilize a relação entre ∆G de produtos menos ∆G de reagentes (buscar os ∆Gformação em tabelas nos 
livros). 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) Assuma condições-padrão. 
 
2- Calcule ∆Greação entre gás nitrogênio e gás hidrogênio, produzindo amônia gasosa a 298 K a partir dos 
valores de ∆H e ∆S (tabelas dos livros). A reação será espontânea? 
 
3- Determine a energia de Gibbs padrão da reação de combustão do monóxido de carbono a 25oC. 
 
4- (UFRN) Num teste químico simples, pode-se identificar a presença de uréia nos fertilizantes. A uréia 
sólida reage a quente com o hidróxido de sódio, liberando gás amônia (reconhecível pelo cheiro 
característico), como mostra a reação: 
CO(NH2)2(s) + 2NaOH(s) Na2CO3(s) + 2NH3(g). 
 a) Considerando essas informações e as da tabela abaixo, calcule a variação da energia livre (ΔG°) da 
reação. 
 
 
 
 
b) Para a reação, nas condições do ambiente (25 °C e 1,0 atm), a variação de entalpia é ΔH° = -50,6 kJ 
por mol de uréia. Nessa reação, a desordem das partículas aumenta ou diminui? Justifique, com base nos 
cálculos necessários. 
 
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Disciplina: Química 
 
 
 
 
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Disciplina: Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13 - Acima de que temperatura você esperaria que uma reação se tornasse espontânea se ΔH = 
+322 kJ e Δ S = +531 J/K? 
 
 
 
 
 
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