15) 100 mL de ácido sulfúrico 0,1 M são adicionados a 500 mL de hidróxido de sódio 0,05 N. A quanto fica reduzida a normalidade do hidróxido de sód...

Para resolver essa questão, primeiro precisamos calcular os equivalentes de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. Para o ácido sulfúrico (H2SO4): 0,1 M de H2SO4 = 0,1 mol/L 0,1 mol/L * 0,1 L = 0,01 mol de H2SO4 Para o hidróxido de sódio (NaOH): 0,05 N de NaOH = 0,05 mol/L 0,05 mol/L * 0,5 L = 0,025 mol de NaOH Como a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é 1:2, a quantidade de NaOH consumida será o dobro da quantidade de H2SO4. Portanto, 0,01 mol de H2SO4 consumirá 0,02 mol de NaOH. A normalidade final do NaOH será dada pela relação entre os equivalentes de NaOH e o volume final da solução: Normalidade = (equivalentes de NaOH) / (volume final em litros) Os equivalentes de NaOH serão 0,025 mol (inicial) - 0,02 mol (consumidos) = 0,005 mol O volume final da solução será 0,1 L (100 mL de H2SO4 + 500 mL de NaOH = 600 mL = 0,6 L) Normalidade final do NaOH = 0,005 mol / 0,6 L = 0,0083 N Portanto, a normalidade do hidróxido de sódio fica reduzida para 0,0083 N.