A equação de van der Waals considera os efeitos de repulsão e de atração entre as moléculas de gases, como nitrogênio, por exemplo. Para os mesmo...

A equação de van der Waals considera os efeitos de repulsão e de atração entre as moléculas de gases, como nitrogênio, por exemplo. Para os mesmos valores de temperatura e volume molar, explique por qual motivo a pressão do nitrogênio como gás real será menor que a pressão do nitrogênio como gás ideal. A. Como em muitos gases, o efeito da atração (a) prevalece sobre o efeito de repulsão induzido pelo co-volume (b) a pressões comparativamente baixas. O sinal negativo do termo de atração da equação de van der Waals implica menor valor calculado de P, que sobrepuja o efeito do co-volume a pressões relativamente baixas. B. A pressões comparativamente baixas, como é o caso da pressão atmosférica, o efeito da atração (a) prevalece sobre o efeito de repulsão induzido pelo co-volume (b). C. Porque na equação dos gases reais de van der Waals, o termo relativo à atração é subtraído aritmeticamente do valor da pressão. D. Porque o efeito da interação prevalece a baixas temperaturas. E. Porque o efeito do co-volume faz diminuir a pressão.