Dada a seguinte reação de combustão do octano C_8 H_18: C8 H18+20 (O2+3,76N2 )→ x CO2+y H2 O+z O2+w N2 Faça o balanço da equação e determine x, y...

Para fazer o balanço da equação de combustão do octano (C8H18), vamos analisar os átomos de carbono (C) e hidrogênio (H) em ambos os lados da equação. No lado esquerdo da equação, temos 8 átomos de carbono e 18 átomos de hidrogênio. No lado direito, temos x átomos de carbono e 2y átomos de hidrogênio (pois cada molécula de CO2 possui 1 átomo de carbono e 2 moléculas de H2O possuem 2 átomos de hidrogênio). Portanto, podemos montar as seguintes equações: Carbono: 8 = x Hidrogênio: 18 = 2y Resolvendo essas equações, encontramos x = 8 e y = 9. Agora, vamos analisar os átomos de oxigênio (O) e nitrogênio (N) em ambos os lados da equação. No lado esquerdo da equação, temos 20 moléculas de O2 e 3,76 vezes esse valor de moléculas de N2. No lado direito, temos z moléculas de O2 e w vezes esse valor de moléculas de N2. Portanto, podemos montar as seguintes equações: Oxigênio: 20 + 3,76 * 20 = z Nitrogênio: 3,76 * 20 = w Resolvendo essas equações, encontramos z = 15 e w = 75,2. Portanto, a resposta correta é a alternativa d) x = 8; y = 9; z = 15; w = 75,2.