II. Quando os solutos não estão em proporção estequiométrica Juntando-se 300 mL de HCl 0,4 molar com 200 mL de NaOH 0,8 molar, pergunta-se quais se...

Para determinar as molaridades da solução final, é necessário considerar a reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH). A equação balanceada para essa reação é: HCl + NaOH -> NaCl + H2O A partir da equação, podemos ver que a proporção estequiométrica entre o ácido e a base é de 1:1. Portanto, se adicionarmos 300 mL de HCl 0,4 molar (0,4 mol/L) e 200 mL de NaOH 0,8 molar (0,8 mol/L), teremos: 0,4 mol/L * 0,3 L = 0,12 mol de HCl 0,8 mol/L * 0,2 L = 0,16 mol de NaOH Como a proporção estequiométrica é de 1:1, o ácido e a base irão reagir completamente, resultando em 0,12 mol de NaCl e 0,12 mol de H2O. Para calcular a molaridade da solução final com respeito ao ácido, dividimos a quantidade de mols do ácido pelo volume total da solução: 0,12 mol / (0,3 L + 0,2 L) = 0,12 mol / 0,5 L = 0,24 mol/L Portanto, a molaridade da solução final com respeito ao ácido é de 0,24 mol/L. Da mesma forma, para calcular a molaridade da solução final com respeito à base, dividimos a quantidade de mols da base pelo volume total da solução: 0,12 mol / (0,3 L + 0,2 L) = 0,12 mol / 0,5 L = 0,24 mol/L Assim, a molaridade da solução final com respeito à base também é de 0,24 mol/L. Por fim, para calcular a molaridade da solução final com respeito ao sal formado (NaCl), dividimos a quantidade de mols do sal pelo volume total da solução: 0,12 mol / (0,3 L + 0,2 L) = 0,12 mol / 0,5 L = 0,24 mol/L Portanto, a molaridade da solução final com respeito ao sal formado também é de 0,24 mol/L. Dessa forma, as respostas corretas para as molaridades da solução final são: a) 0,24 mol/L b) 0,24 mol/L c) 0,24 mol/L