Para calcular as concentrações molares finais, é necessário usar a equação da diluição, que é dada por \(M_1V_1 = M_2V_2\), onde \(M_1\) e \(V_1\) são a concentração e o volume da solução inicial, respectivamente, e \(M_2\) e \(V_2\) são a concentração e o volume da solução final, respectivamente. Vamos calcular as concentrações molares finais para cada componente: (a) Ácido (HCl): \(M_1V_1 = M_2V_2\) \(0,4 \times 300 = M_2 \times (300 + 200)\) \(120 = M_2 \times 500\) \(M_2 = \frac{120}{500}\) \(M_2 = 0,24 mol/L\) Portanto, a concentração molar final do ácido clorídrico (HCl) é 0,24 mol/L. (b) Base (NaOH): \(M_1V_1 = M_2V_2\) \(0,6 \times 200 = M_2 \times (300 + 200)\) \(120 = M_2 \times 500\) \(M_2 = \frac{120}{500}\) \(M_2 = 0,24 mol/L\) Assim, a concentração molar final do hidróxido de sódio (NaOH) é 0,24 mol/L. (c) Sal formado: Como o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH) reagem para formar cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O), a concentração molar do sal formado será a mesma que a da base, ou seja, 0,24 mol/L. Portanto, as concentrações molares finais são: (a) Ácido (HCl): 0,24 mol/L (b) Base (NaOH): 0,24 mol/L (c) Sal formado: 0,24 mol/L