(2) Em um unidade petroquímica, etileno e vapor d’água são alimentados a 320 ºC e pressão atmosférica em um reator químico, sob condição estequiomé...

Para determinar a quantidade de calor que deve ser removida do reator por mol de etanol produzido, podemos utilizar a equação de Hess. Primeiro, vamos calcular o ΔH da reação utilizando as entalpias de formação dos reagentes e produtos: ΔH = ΣH(produtos) - ΣH(reagentes) Para o etanol líquido (C2H5OH), a entalpia de formação é -277,6 kJ/mol. Agora, vamos calcular o ΔH para a reação: ΔH = (-277,6 kJ/mol) - [ΣH(reagentes)] Para o etileno (C2H4), a entalpia de formação é 52,3 kJ/mol, e para a água (H2O), a entalpia de formação é -285,8 kJ/mol. ΔH = (-277,6 kJ/mol) - [(52,3 kJ/mol) + (-285,8 kJ/mol)] ΔH = -277,6 kJ/mol + 52,3 kJ/mol + 285,8 kJ/mol ΔH = 60,5 kJ/mol Portanto, a quantidade de calor que deve ser removida do reator por mol de etanol produzido é de -60,5 kJ/mol. Se a reação produzisse etanol na forma de vapor/gás, o calor removido seria maior, pois a mudança de fase de líquido para vapor requer uma quantidade adicional de energia, conhecida como entalpia de vaporização.