3) Esquematize a curva de titulação de 1 L de uma solução de 0,1 M de ácido acético pH 1, com uma solução de 10 M NaOH, colocando pH (eixo y) em fu...

A curva de titulação do ácido acético com NaOH pode ser esquematizada da seguinte forma: No início da titulação, o pH é igual a 1, pois a solução de ácido acético é ácida. Conforme a base NaOH é adicionada, ocorre a neutralização do ácido acético, resultando na formação de acetato de sódio e água. O pH aumenta gradualmente à medida que a base é adicionada. O ponto de equivalência ocorre quando a quantidade de NaOH adicionada é igual à quantidade de ácido acético presente na solução. Nesse ponto, o pH é igual ao pKa do ácido acético, que é de aproximadamente 4,76. Portanto, o volume de NaOH correspondente ao ponto de equivalência é um dos pontos na curva de titulação em que o pH equivale ao pKa do ácido acético. Após o ponto de equivalência, o pH continua a aumentar rapidamente, pois a solução se torna basicamente uma solução de acetato de sódio. Lembrando que a curva de titulação pode variar dependendo das concentrações das soluções utilizadas e das condições experimentais.