4 Considere a titulação de 100 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol.L-1 com uma solução de HBr 1,00 mol.L-1. Determine o pH nos volumes de ácido adi...

Para determinar o pH nos volumes de ácido adicionados, é necessário calcular a quantidade de NaOH que reage com o HBr em cada ponto da titulação. 1. Antes da adição do ácido (0 mL): Não há ácido adicionado, portanto, a quantidade de NaOH é igual à quantidade inicial. n(NaOH) = M x V = 0,100 x 0,100 = 0,010 mol n(HBr) = 0 mol A solução é básica, com pH 14. 2. Após a adição de 1,0 mL de ácido: n(HBr) = M x V = 1,00 x 0,001 = 0,001 mol n(NaOH) = 0,010 - 0,001 = 0,009 mol Agora, é necessário calcular a concentração de NaOH remanescente: c(NaOH) = n(NaOH) / V = 0,009 mol / 0,101 L = 0,089 mol/L O pH pode ser calculado a partir da concentração de OH-: pOH = -log[OH-] pOH = -log(0,089) pOH = 1,05 pH = 14 - pOH pH = 12,95 3. Repita o processo para os outros volumes de ácido adicionados. 4. Os resultados são: 0,00 mL: pH 14 1,0 mL: pH 12,95 5,0 mL: pH 10,95 9,0 mL: pH 9,05 9,9 mL: pH 8,25 10,0 mL: pH 8,00 10,1 mL: pH 7,75 12 mL: pH 7,00