Considere os elementos X, Y e Z, com as respectivas configurações eletrônicas de seus átomos: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y: 1s2 2s2 2p5 Z: 1s2 2s2...

Analisando as configurações eletrônicas dos átomos X, Y e Z, podemos fazer as seguintes afirmações: Alternativa 1: O elemento X possui maior eletronegatividade que os elementos Y e Z - FALSO. A eletronegatividade aumenta ao longo de um período na tabela periódica, então o elemento Z, com sua configuração eletrônica 1s2 2s2 2p2, teria maior eletronegatividade do que o elemento X. Alternativa 2: Os átomos dos elementos Y e Z apresentam tendência em formar ânions monovalentes - FALSO. O átomo Y possui 5 elétrons na camada de valência, o que indica uma tendência a ganhar 3 elétrons para atingir a estabilidade do gás nobre. Já o átomo Z possui 2 elétrons na camada de valência, o que indica uma tendência a perder 2 elétrons para atingir a estabilidade do gás nobre. Portanto, ambos têm tendência a formar íons com carga diferente de -1. Alternativa 3: Os elementos X e Z formam um composto molecular de fórmula X2Y - FALSO. Com base nas configurações eletrônicas fornecidas, não é possível determinar a fórmula de um composto formado entre esses elementos. Alternativa 4: Os elementos X e Y formam entre si compostos de caráter iônico - FALSO. O elemento X possui uma configuração eletrônica completa na camada de valência, o que indica uma tendência a perder elétrons e formar cátions. O elemento Y, por sua vez, possui uma tendência a ganhar elétrons e formar ânions. Portanto, a ligação entre esses elementos seria de caráter iônico. Alternativa 5: Os elementos X e Z pertencem à família dos metais alcalinos terrosos - FALSO. Os elementos da família dos metais alcalinos terrosos possuem configuração eletrônica ns2, enquanto o elemento X possui uma configuração eletrônica ns2 np6 e o elemento Z possui uma configuração eletrônica ns2 np2. Portanto, nenhuma das alternativas apresentadas é correta com base nas informações fornecidas.