Para o caso de necessidade de se preparar um tampão de citrato a partir da adição de 20 ml de ácido cítrico (0,1) em 30 ml de citrato do sódio (0,1...

Para calcular o pH resultante da solução tampão, é necessário levar em consideração o pKa do ácido cítrico. O pKa é uma medida da acidez de um ácido fraco e indica o pH no qual metade do ácido está ionizado e metade está na forma não ionizada. No caso do ácido cítrico, o pKa é 4,77. Para calcular o pH da solução tampão, você pode usar a fórmula do Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-]/[HA]) Onde: - pH é o pH resultante da solução tampão - pKa é o pKa do ácido cítrico (4,77) - [A-] é a concentração do íon citrato (0,1 M) - [HA] é a concentração do ácido cítrico (0,1 M) Substituindo os valores na fórmula, temos: pH = 4,77 + log (0,1/0,1) pH = 4,77 + log (1) pH = 4,77 + 0 pH = 4,77 Portanto, o pH resultante da solução tampão será 4,77.