preparar um tampão citrato a de 20 mL de ácido cítrico (0,1M) em 30 mL de citrato de sódio (0,1M), qual será o pH para solução tampão? pKa = 4,77.

Para calcular o pH de uma solução tampão, podemos usar a fórmula do Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A-]/[HA]) Onde: pH = pH da solução tampão pKa = constante de dissociação ácida do ácido fraco [A-] = concentração do sal (citrato de sódio) [HA] = concentração do ácido (ácido cítrico) No seu caso, temos: pKa = 4,77 [A-] = 0,1 M (concentração do citrato de sódio) [HA] = 0,1 M (concentração do ácido cítrico) Substituindo os valores na fórmula, temos: pH = 4,77 + log (0,1/0,1) Simplificando, temos: pH = 4,77 + log (1) Como o logaritmo de 1 é igual a 0, temos: pH = 4,77 + 0 Portanto, o pH da solução tampão será igual a 4,77.