(IBFC - SEDUC-MT - Professor de Educação Básica de Química - 2017) Considere a reação 2 Cl2(g) + 2 H2O(g) ↔ 4 HCl(g) + O2(g) (∆H = 113 kJ.mol-1)...

Para responder corretamente às perguntas, é necessário analisar o efeito de cada uma das alterações propostas no equilíbrio químico da reação. I. Se for adicionado O2, de acordo com a reação química, o O2 reagirá com o HCl para formar H2O e Cl2. Portanto, a adição de O2 levará a uma diminuição no número de moléculas de H2O no recipiente. II. Se for adicionado Cl2, de acordo com a reação química, o Cl2 reagirá com a água para formar HCl e O2. Portanto, a adição de Cl2 levará a um aumento no número de moléculas de H2O no recipiente. III. Se o volume do recipiente for diminuído, de acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se deslocará para o lado com menos moléculas de gás. Nesse caso, o número de moléculas de H2O no recipiente diminuirá. IV. Se a temperatura for diminuída, de acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se deslocará para o lado que libera calor. Nesse caso, o número de moléculas de H2O no recipiente aumentará. Portanto, a alternativa correta que responde às perguntas é a que indica que o número de moléculas de H2O diminuirá se for adicionado O2, aumentará se for adicionado Cl2, diminuirá se o volume do recipiente for diminuído e aumentará se a temperatura for diminuída.