Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de hipoclorito de sódio (NaOCl) 0,0100 mol mol L^-1. Dado: Ka do HOCl=3,0x 10^-8 ...

Para calcular a concentração de íons hidróxido (OH-) em uma solução de hipoclorito de sódio (NaOCl), precisamos considerar a reação de dissociação do hipoclorito de sódio em água: NaOCl + H2O -> Na+ + OCl- + H2O A partir dessa reação, podemos ver que não há formação direta de íons hidróxido (OH-). No entanto, podemos calcular a concentração de íons hidróxido (OH-) indiretamente, considerando a reação de dissociação do ácido hipocloroso (HOCl), que é formado a partir do hipoclorito de sódio: HOCl + H2O -> H3O+ + OCl- A constante de dissociação ácida (Ka) do ácido hipocloroso é fornecida como 3,0x10^-8. Podemos usar essa informação para calcular a concentração de íons hidróxido (OH-) indiretamente. Primeiro, vamos calcular a concentração de íons hidrônio (H3O+) formados a partir do ácido hipocloroso: Ka = [H3O+][OCl-] / [HOCl] Sabemos que a concentração de ácido hipocloroso ([HOCl]) é igual à concentração inicial de hipoclorito de sódio (NaOCl), que é 0,0100 mol/L. Assumindo que a concentração de íons hidrônio (H3O+) é x, a concentração de íons hipoclorito (OCl-) também será x. Substituindo esses valores na equação do Ka: 3,0x10^-8 = x * x / 0,0100 Resolvendo essa equação, encontramos o valor de x, que é a concentração de íons hidrônio (H3O+). Em seguida, podemos usar a relação de neutralidade da água para determinar a concentração de íons hidróxido (OH-): [H3O+] * [OH-] = 1,0x10^-14 Substituindo o valor de [H3O+] encontrado na equação acima, podemos calcular a concentração de íons hidróxido (OH-). Lembre-se de mostrar todos os cálculos e unidades utilizadas para obter a resposta final.