Uma solução a 5% em massa de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada comercialmente de água sanitária. Considerando-se a densidade da soluçã...
Uma solução a 5% em massa de hipoclorito de sódio (NaOCl) em água é chamada comercialmente de água sanitária. Considerando-se a densidade da solução igual a 1,0g/mL, a massa (em gramas) de NaOCl necessária para preparar 1L de água sanitária é:
a) 0,5
b) 5,0
c) 95,0
d) 55,0
e) 50,0
a) 0,5
b) 5,0
c) 95,0
d) 55,0
e) 50,0
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a massa de NaOCl necessária para preparar 1L de água sanitária, podemos utilizar a fórmula: massa = concentração x volume x massa molar Onde: - concentração: 5% em massa, ou seja, 5g de NaOCl em 100g de solução - volume: 1L - massa molar do NaOCl: 74,44 g/mol Substituindo os valores na fórmula, temos: massa = 5/100 x 1000 mL x 1 g/mL x 74,44 g/mol massa = 372,2 g Portanto, a alternativa correta é a letra E) 50,0.
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