Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: ( ) Se a concen...

Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:

( ) Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3.
( ) Se a concentração final de ácido acético for de 0,1 mol/L e Ka = 1,75.10^-5, então a concentração final de H+ será de 0,05 mol/L.
( ) Para uma concentração de H+ igual a 1.10^-3 o pH será igual a 3,00.
( ) Ao titular o ácido acético com uma base, haverá uma diminuição de H+ em solução, o que leva a uma diminuição do pH.
A F - V - F - F.
B V - V - F - V.
C F - F - V - V.
D V - F - V - F.