Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH), em que sua concentração inicial era de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ era ...

Para determinar o valor da constante de dissociação (Ka) do ácido acético (CH3COOH), podemos usar a fórmula do Ka, que é igual à concentração de H+ multiplicada pela concentração de CH3COO- dividida pela concentração de CH3COOH. Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH] No caso apresentado, a concentração inicial de CH3COOH é de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ é de 0,02 mol/L. Como a concentração de CH3COO- é igual à concentração de H+ (de acordo com a reação de dissociação), podemos substituir esses valores na fórmula do Ka: Ka = (0,02 mol/L)(0,02 mol/L) / 0,1 mol/L Ka = 0,0004 mol²/L² / 0,1 mol/L Ka = 0,004 L/mol Portanto, a alternativa correta é a letra A) 5.10^(-3).