Questão 12a: Calcule a entalpia de vaporização do benzeno (C6H6) em 298,2 K. C6H6(l) → C6H6(g) Dados: Hºf C6H6 (g) =+82,93 kJ/mol; Hºf C6H6 (l) =...

Para calcular a entalpia de vaporização do benzeno (C6H6) em 298,2 K, você precisa subtrair a entalpia de formação do estado gasoso (C6H6(g)) da entalpia de formação do estado líquido (C6H6(l)). Dados: ΔHºf C6H6(g) = +82,93 kJ/mol ΔHºf C6H6(l) = +49 kJ/mol Então, a entalpia de vaporização (ΔHºvap) pode ser calculada da seguinte forma: ΔHºvap = ΔHºf C6H6(g) - ΔHºf C6H6(l) ΔHºvap = +82,93 kJ/mol - (+49 kJ/mol) ΔHºvap = +33,93 kJ/mol Portanto, a entalpia de vaporização do benzeno em 298,2 K é de +33,93 kJ/mol.