Questão 12b: Calcule a entalpia de vaporização do benzeno no ponto de ebulição (353,2 K) Cp,m C6H6 (l) = 136,1 J/ K mol; Cp,m C6H6 (g) = 81,67 J/...

Questão 12b: Calcule a entalpia de vaporização do benzeno no ponto de ebulição (353,2 K) Cp,m C6H6 (l) = 136,1 J/ K mol; Cp,m C6H6 (g) = 81,67 J/ K mol ∆???????? = ∑ ????????????,????(????????????????????????????????) − ∑ ????????????,????(????????????????????????????????????) Cp = 81,67-136,1 = -54,43 J/K mol T = 353,2 – 298,2= 55 K ∆???????? ° (????2) = ∆???????? ° (????1) + (????2 − ????1)∆???????? ∆???????? ° (298,2) = 33,93 ???????? ???????????? + [55 ???? × (−54,43 ???? ???? ???????????? × 1???????? 1000????)] = 33,93 − 3 = 30,93 ???????? ????????????

Físico-química I

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Questões Para o Saber

05/09/2023

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Físico-química I

Salvador Francisco Sulva Marques

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05.09.2023

Para calcular a entalpia de vaporização do benzeno no ponto de ebulição, utilizamos a fórmula: ∆Hvap = ∆Cp,m (C6H6, g) × ∆T Onde: ∆Hvap é a entalpia de vaporização ∆Cp,m (C6H6, g) é a variação da capacidade calorífica molar do benzeno no estado gasoso ∆T é a variação de temperatura De acordo com as informações fornecidas, temos: ∆Cp,m (C6H6, g) = 81,67 J/K mol ∆T = 353,2 K - 298,2 K = 55 K Substituindo os valores na fórmula, temos: ∆Hvap = 81,67 J/K mol × 55 K ∆Hvap = 4491,85 J/mol Portanto, a entalpia de vaporização do benzeno no ponto de ebulição é de 4491,85 J/mol.

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