Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6) sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 k...

Vamos calcular a entalpia de combustão do benzeno (C6H6) usando as entalpias de formação fornecidas. A equação de combustão do benzeno é: C6H6 + 15/2O2 → 6 CO2 + 3 H2O A entalpia de combustão pode ser calculada pela diferença entre a soma das entalpias de formação dos produtos e a soma das entalpias de formação dos reagentes. Entalpia de combustão = Σ(ent. de formação dos produtos) - Σ(ent. de formação dos reagentes) Substituindo os valores fornecidos: Entalpia de combustão = [6 * (-394 kJ/mol) + 3 * (-286 kJ/mol)] - [1 * (+49 kJ/mol) + 15/2 * 0] Entalpia de combustão = [-2364 kJ/mol + (-858 kJ/mol)] - [+49 kJ/mol] Entalpia de combustão = -3222 kJ/mol - 49 kJ/mol Entalpia de combustão = -3271 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é: e) –3 271.