El ΔH°f del H2O(g) a 298 K es – 241.8 kJ mol-1. Estime el mismo ΔH°f a 373 K, utilizando: Cp H2O(g) = 33,6 J K-1mol-1; Cp H2(g) = 28,8 J K-1mol-1; ...

Para estimar o ΔH°f do H2O(g) a 373 K, podemos utilizar a fórmula: ΔH°f2 = ΔH°f1 + ∆Cp(T2 - T1) Onde: ΔH°f2 é o ΔH°f a 373 K que queremos encontrar. ΔH°f1 é o ΔH°f a 298 K, que é -241,8 kJ mol-1. ∆Cp é a diferença de capacidade calorífica entre os produtos e reagentes, que pode ser calculada como a soma das capacidades caloríficas dos produtos menos a soma das capacidades caloríficas dos reagentes. Nesse caso, temos: ∆Cp = Cp(H2O(g)) - [Cp(H2(g)) + Cp(O2(g))] Substituindo os valores fornecidos: ∆Cp = 33,6 J K-1mol-1 - (28,8 J K-1mol-1 + 29,4 J K-1mol-1) ∆Cp = -24,6 J K-1mol-1 Substituindo todos os valores na fórmula: ΔH°f2 = -241,8 kJ mol-1 + (-24,6 J K-1mol-1) * (373 K - 298 K) ΔH°f2 = -241,8 kJ mol-1 + (-24,6 J K-1mol-1) * 75 K ΔH°f2 = -241,8 kJ mol-1 - 1845 J mol-1 ΔH°f2 = -242 kJ mol-1 Portanto, o ΔH°f do H2O(g) a 373 K é -242 kJ mol-1. O significado quantitativo do ΔH° entre 298 K e 373 K é que a formação de H2O(g) a 373 K libera 242 kJ de energia por mol de H2O(g) formado. Isso indica que a reação de formação de H2O(g) é exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor.