Uma solução de iodeto de potássio foi gotejada em uma solução aquosa de nitrato de chumbo(II), de acordo com a reação não balanceada KI (aq) + Pb(N...

Question

Uma solução de iodeto de potássio foi gotejada em uma solução aquosa de nitrato de chumbo(II), de acordo com a reação não balanceada KI (aq) + Pb(NO ) (aq) → PbI (s) + KNO (aq), onde é possível observar a formação de um composto sólido que não se dissolve, isto é, iodeto de chumbo(II) precipitou. Sabendo disso, um estudante reagiu 7,4 mols de KI com 3,7 mols de Pb(NO ) . Qual o número de mols de produtos formados considerando que a reação aconteceu completamente?

a. 3,7 mol PbI e 7,4 mol de KNO
b. 7,4 mol PbI e 7,4 mol de KNO
c. 7,4 mol PbI e 3,7 mol de KNO
d. 3,7 mol PbI e 3,7 mol de KNO

Ed · Answer

Para responder a essa pergunta, precisamos balancear a equação química da reação. A equação balanceada é:

2KI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) → 2PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)

A partir da equação balanceada, podemos ver que para cada 2 mols de KI reagem, são formados 2 mols de PbI2 e 2 mols de KNO3.

O estudante reagiu 7,4 mols de KI e 3,7 mols de Pb(NO3)2. Como a proporção é de 2 mols de KI para 2 mols de PbI2, podemos concluir que serão formados 3,7 mols de PbI2.

Portanto, a resposta correta é a alternativa d) 3,7 mol de PbI2 e 3,7 mol de KNO3.

Uma solução de iodeto de potássio foi gotejada em uma solução aquosa de nitrato de chumbo(II), de acordo com a reação não balanceada KI (aq) + Pb(N...

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