40) Tem-se uma solução contendo 0,10 mol L-1 de iodeto e 0,10 mol L-1 de carbonato. Se o Pb(NO3)2 (sólido) for lentamente adicionado à solução que sal

Ao se adicionar o sal \(Pb(NO_3)_2\) à solução, são formados dois sais diferentes: \(PbI_2\) e \(PbCO_3\). Os produtos de solubilidade desses sais são, respectivamente, \(Kps _ {PbI_{2}}=4,41\times10^{-9}\) e \(Kps _ {PbCO_{3}}=1,46\times10^{-13}\).

O sal que se precipita primeiro é aquele de menor produto de solubilidade. Logo, \(PbCO_3\) se precipita primeiro.

No momento que o \(PbI_2\) começa a se precipitar, o produto de solubilidade do primeiro sal já foi atingido foi atingido. Sabendo que \(Kps _ {PbCO_{3}}=[Pb^+]\cdot[CO_3^{2-}]=s^2\). Assim, temos que a concentração de íons de carbonato é \(\boxed{s=3,8\times10^{-7}\;mol/L}\).