d) O uso de tanques de cobre está sujeito ao processo de corrosão pelo oxigênio do ar formando uma camada esverdeada (mistura de óxidos e hidróxido...

Para calcular o potencial-padrão que representa o processo de corrosão do cobre, é necessário utilizar a equação de Nernst. Essa equação relaciona o potencial de uma reação eletroquímica com a concentração dos reagentes e produtos envolvidos. No caso da corrosão do cobre, a reação pode ser representada da seguinte forma: Cu(s) -> Cu2+(aq) + 2e- Agora, vamos utilizar a equação de Nernst para calcular o potencial-padrão dessa reação. A equação é dada por: E = E° - (RT/nF) * ln(Q) Onde: - E é o potencial da reação - E° é o potencial-padrão da reação - R é a constante dos gases ideais (8,314 J/(mol·K)) - T é a temperatura em Kelvin - n é o número de elétrons transferidos na reação - F é a constante de Faraday (96.485 C/mol) - ln(Q) é o logaritmo natural do quociente de reação Para calcular o potencial-padrão, é necessário conhecer os valores de E°, R, T, n e F. Infelizmente, esses valores não foram fornecidos na pergunta. Portanto, não é possível calcular o potencial-padrão sem essas informações. Caso você possua os valores necessários, por favor, forneça-os para que eu possa ajudá-lo a calcular o potencial-padrão da reação de corrosão do cobre.