No procedimento III, em que o comprimido foi pulverizado e a água estava a 25°C, a velocidade da reação foi maior. Isso ocorre porque, ao pulverizar o comprimido, aumenta-se a área de contato entre o NaHCO3 e a água, o que favorece a colisão entre as moléculas e, consequentemente, aumenta a velocidade da reação. Além disso, a temperatura mais elevada também contribui para acelerar a reação, uma vez que o aumento da temperatura aumenta a energia cinética das moléculas, favorecendo as colisões efetivas.
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