1. Uma pastilha efervescente de antiácido estomacal contém, em sua composição, 1680mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e 960mg de ácido cítrico (C6...

I. Para determinar o volume máximo de CO2 liberado na reação completa do bicarbonato de sódio, precisamos considerar a estequiometria da reação. A equação balanceada para a reação é: 2 NaHCO3 (bicarbonato de sódio) + H2O (água) -> 2 CO2 (dióxido de carbono) + 2 NaOH (hidróxido de sódio) A partir da equação, podemos ver que para cada 2 mols de bicarbonato de sódio, são liberados 2 mols de dióxido de carbono. Portanto, a relação é 1:1. Sabendo que o bicarbonato de sódio contido em uma pastilha é de 1680 mg, podemos converter para mols dividindo pela massa molar do bicarbonato de sódio, que é 84 g/mol: 1680 mg / 84 g/mol = 20 mols de bicarbonato de sódio Assim, o volume máximo de CO2 liberado será de 20 mols, considerando que o volume molar nas condições da reação é de 24 L/mol: Volume máximo de CO2 = 20 mols * 24 L/mol = 480 L Portanto, o volume máximo de CO2 que pode ser liberado na reação completa do bicarbonato de sódio é de 480 litros. II. Para determinar a concentração do ácido cítrico no preparo de 500 mL de solução aquosa, precisamos saber a quantidade de ácido cítrico contida em uma pastilha. Sabemos que a quantidade de ácido cítrico é de 960 mg. Para converter para mols, dividimos pela massa molar do ácido cítrico, que é 192,13 g/mol: 960 mg / 192,13 g/mol = 5 mols de ácido cítrico Agora, podemos calcular a concentração em mol/L (ou mol/L-1) dividindo a quantidade de mols pelo volume em litros: Concentração = 5 mols / 0,5 L = 10 mol/L Portanto, a concentração do ácido cítrico na solução preparada é de 10 mol/L.