1. (FAMEMA 2022) Uma pastilha efervescente de antiácido estomacal contém, em sua composição, 1680mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e 960mg de ác...

I) Para calcular o volume máximo de CO2 que pode ser liberado na reação completa do bicarbonato de sódio, é necessário primeiro escrever a equação química balanceada da reação: NaHCO3 + H3C6H5O7 → Na3C6H5O7 + 3H2O + 3CO2 A partir da equação balanceada, pode-se ver que 1 mol de NaHCO3 produz 3 mols de CO2. Portanto, a quantidade máxima de CO2 que pode ser liberada pela pastilha é: 1680 mg de NaHCO3 x (1 mol / 84,01 g) x (3 mol de CO2 / 1 mol de NaHCO3) x (24 L / 1 mol) = 144 L de CO2 II) A partir da massa de ácido cítrico contida em uma pastilha, é possível calcular a quantidade de matéria (em mol) do ácido. Em seguida, pode-se usar a fórmula da concentração para calcular a concentração em mol/L da solução preparada: 960 mg de C6H8O7 x (1 mol / 192,12 g) = 0,005 mol de C6H8O7 Concentração = quantidade de matéria / volume da solução 0,005 mol / 0,5 L = 0,01 mol/L Portanto, a concentração da solução aquosa de ácido cítrico é de 0,01 mol/L.