O magnésio (Mg) reage com o oxigênio (O2) do ar, produzindo óxido de magnésio (MgO) de acordo com a equação: 2 Mg + O2 → 2 MgO Calcule a massa de...

Para calcular a massa de O2 necessária para produzir 40g de óxido de magnésio (MgO), podemos usar a proporção estequiométrica da equação química fornecida. A proporção estequiométrica nos diz que 2 mols de Mg reagem com 1 mol de O2 para produzir 2 mols de MgO. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de MgO presente em 40g de MgO. Usando a massa molar do MgO (40g/mol), temos: 40g MgO * (1 mol MgO / 40g MgO) = 1 mol MgO Agora, usando a proporção estequiométrica, podemos determinar a quantidade de mols de O2 necessária para reagir com 1 mol de MgO: 1 mol MgO * (1 mol O2 / 2 mol MgO) = 0,5 mol O2 Finalmente, vamos calcular a massa de O2 correspondente a 0,5 mol de O2, usando a massa molar do O2 (32g/mol): 0,5 mol O2 * (32g O2 / 1 mol O2) = 16g O2 Portanto, a massa de O2 necessária para produzir 40g de óxido de magnésio é de 16g.