Exercício 2: calcule o valor do raio de Bohr para os átomos de He+ e Li2+.

Para calcular o raio de Bohr para um átomo, podemos usar a fórmula: r = (0,529 * n²) / Z Onde: - r é o raio de Bohr - n é o número quântico principal - Z é o número atômico do átomo Para o átomo de He+ (hélio com carga +1), o número atômico é 2 e podemos usar n = 1, pois é o único elétron presente. Substituindo na fórmula, temos: r = (0,529 * 1²) / 2 r = 0,2645 Å Para o íon Li2+ (lítio com carga +2), o número atômico é 3 e podemos usar n = 2, pois é o número de elétrons restantes após a perda de dois elétrons. Substituindo na fórmula, temos: r = (0,529 * 2²) / 3 r = 1,058 Å Portanto, o valor do raio de Bohr para os átomos de He+ e Li2+ é de aproximadamente 0,2645 Å e 1,058 Å, respectivamente.