Um laboratorista realizou a titulação de 50 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) com uma solução aquosa 0,1 mol/L de ácido nítri...

Para determinar a molaridade da base (KOH), podemos usar a equação da neutralização entre o ácido nítrico (HNO3) e o hidróxido de potássio (KOH): HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O Sabemos que o volume do ácido nítrico é de 40 mL e sua molaridade é de 0,1 mol/L. O volume da base (KOH) é de 50 mL. Podemos usar a relação entre volume e molaridade para encontrar a molaridade da base: Molaridade do ácido * Volume do ácido = Molaridade da base * Volume da base 0,1 mol/L * 40 mL = Molaridade da base * 50 mL 4 = Molaridade da base * 50 Molaridade da base = 4 / 50 Molaridade da base = 0,08 mol/L Portanto, a molaridade da base (KOH) é de 0,08 mol/L.