16. O ácido clorídrico concentrado, encontrado à venda no comércio especializado, é uma solução aquosa 12 molar em HCl. Um laboratorista precisava ...
16. O ácido clorídrico concentrado, encontrado à venda no comércio especializado, é uma solução aquosa 12 molar em HCl. Um laboratorista precisava preparar 1 litro de solução aquosa de HCl de concentração 1 molar. Para tal, utilizou 8,3ml do 'ácido concentrado' que diluiu com água destilada, até obter 1 litro de solução. A solução assim preparada apresentou uma concentração molar igual a: a) 1,2 b) 1,0 c) 0,2 d) 2,0 e) 0,1
💡 1 Resposta
Ed 
Para encontrar a concentração molar da solução preparada, podemos usar a equação: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração molar inicial V1 = volume inicial M2 = concentração molar final V2 = volume final Substituindo os valores conhecidos: M1 = 12 M V1 = 8,3 mL (ou 0,0083 L) M2 = 1 M V2 = 1 L Agora, podemos calcular a concentração molar final (M2): 12 M * 0,0083 L = 1 M * 1 L M2 = (12 * 0,0083) / 1 M2 = 0,0996 M Portanto, a concentração molar da solução preparada é aproximadamente 0,1 M, o que corresponde à alternativa e).
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