c) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) I. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHI= -393,5 kJ II. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHII= -285,8 kJ III. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2...

A equação química fornecida é: c) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) As informações adicionais fornecidas são: I. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHI= -393,5 kJ II. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHII= -285,8 kJ III. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔHIII= -890,3 kJ Para determinar a variação de entalpia (ΔH) da reação c) C(s) + 2H2(g) → CH4(g), podemos usar a Lei de Hess. A Lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação química é a mesma, independentemente do caminho seguido. Podemos usar as equações I, II e III para obter a equação c) C(s) + 2H2(g) → CH4(g): I. C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔHI= -393,5 kJ II. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHII= -285,8 kJ III. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔHIII= -890,3 kJ Multiplicando a equação I por 2 e a equação II por 4, obtemos: 2C(s) + 2O2(g) → 2CO2(g) ΔH = 2*(-393,5 kJ) = -787 kJ 4H2(g) + 2O2(g) → 4H2O(l) ΔH = 4*(-285,8 kJ) = -1143,2 kJ Somando essas duas equações, obtemos: 2C(s) + 4H2(g) + 2O2(g) → 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -787 kJ + (-1143,2 kJ) = -1930,2 kJ Agora, podemos inverter a equação III e alterar o sinal da variação de entalpia: CO2(g) + 2 H2O(l) → CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = -(-890,3 kJ) = 890,3 kJ Somando essa equação com a equação anterior, obtemos a equação c) C(s) + 2H2(g) → CH4(g): 2C(s) + 4H2(g) + 2O2(g) + CO2(g) + 2 H2O(l) → 2CO2(g) + 4H2O(l) + CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = -1930,2 kJ + 890,3 kJ = -1039,9 kJ Portanto, a variação de entalpia (ΔH) da reação c) C(s) + 2H2(g) → CH4(g) é de -1039,9 kJ.