(1,5 pontos) Considerando os dados a seguir: ½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g), ΔH°=-273,3 kJ/mol H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l), ΔH°=-285,8 kJ/mol a) Calcule a ...

a) Para calcular a variação de entalpia da reação, é necessário somar as entalpias dos produtos e subtrair as entalpias dos reagentes. Assim: ΔH° = [H2O(l) + ½ F2(g)] - [HF(g) + ½ O2(g)] ΔH° = [-285,8 + 0,0] - [-273,3 + 0,0] ΔH° = -12,5 kJ/mol Portanto, a variação de entalpia da reação é de -12,5 kJ/mol. b) A adição de um catalisador pode aumentar a velocidade das reações químicas dos reagentes, fazendo com que a energia de ativação da reação seja menor na sua presença, porque o catalisador fornece um caminho alternativo para a reação ocorrer, com uma energia de ativação menor. Isso permite que mais moléculas dos reagentes tenham energia suficiente para reagir e, assim, a reação ocorre mais rapidamente. c) Falso. A termodinâmica estuda as variações de energia e entropia em uma reação, mas não leva em consideração a velocidade da reação. Uma reação termodinamicamente favorável pode ocorrer lentamente se a energia de ativação for alta. A velocidade de uma reação depende da energia de ativação e da concentração dos reagentes, entre outros fatores.