Calcule a concentração molar de íons K+ em soluções contendo (a) 10,00 g KCl em 500 mL; (b) 10,0 ppm de K2SO4; (c) 0,10%(m/v) KNO3. (d) Quantos mo...

Vamos calcular a concentração molar de íons K+ nas diferentes soluções: (a) Para calcular a concentração molar de íons K+ em uma solução contendo 10,00 g de KCl em 500 mL, primeiro precisamos determinar o número de mols de KCl presente na solução. A massa molar do KCl é de 74,55 g/mol. Portanto, temos: Massa de KCl = 10,00 g Massa molar de KCl = 74,55 g/mol Número de mols de KCl = Massa de KCl / Massa molar de KCl Número de mols de KCl = 10,00 g / 74,55 g/mol Agora, como o KCl se dissocia em solução, cada mol de KCl produz um mol de íons K+. Portanto, a concentração molar de íons K+ será igual ao número de mols de KCl. Concentração molar de íons K+ = Número de mols de KCl Concentração molar de íons K+ = 10,00 g / 74,55 g/mol (b) Para calcular a concentração molar de íons K+ em uma solução contendo 10,0 ppm de K2SO4, primeiro precisamos converter ppm para molaridade. 1 ppm = 1 mg/L = 1 mg/1000 mL = 1 mg/1000 g = 1 mg/1000 g * 1 g/1000 mg = 1 mg/g Portanto, 10,0 ppm de K2SO4 é igual a 10,0 mg/g. Agora, vamos determinar o número de mols de K2SO4 presente na solução. A massa molar do K2SO4 é de 174,26 g/mol. Portanto, temos: Massa de K2SO4 = 10,0 mg Massa molar de K2SO4 = 174,26 g/mol Número de mols de K2SO4 = Massa de K2SO4 / Massa molar de K2SO4 Número de mols de K2SO4 = 10,0 mg / 174,26 g/mol Novamente, como o K2SO4 se dissocia em solução, cada mol de K2SO4 produz dois mols de íons K+. Portanto, a concentração molar de íons K+ será igual ao dobro do número de mols de K2SO4. Concentração molar de íons K+ = 2 * Número de mols de K2SO4 Concentração molar de íons K+ = 2 * (10,0 mg / 174,26 g/mol) (c) Para calcular a concentração molar de íons K+ em uma solução contendo 0,10% (m/v) de KNO3, primeiro precisamos determinar a massa de KNO3 presente na solução. A porcentagem (m/v) indica que temos 0,10 g de KNO3 em 100 mL de solução. Portanto, temos: Massa de KNO3 = 0,10 g Volume de solução = 100 mL = 0,100 L Agora, vamos determinar o número de mols de KNO3 presente na solução. A massa molar do KNO3 é de 101,10 g/mol. Portanto, temos: Número de mols de KNO3 = Massa de KNO3 / Massa molar de KNO3 Número de mols de KNO3 = 0,10 g / 101,10 g/mol Novamente, como o KNO3 se dissocia em solução, cada mol de KNO3 produz um mol de íons K+. Portanto, a concentração molar de íons K+ será igual ao número de mols de KNO3. Concentração molar de íons K+ = Número de mols de KNO3 Concentração molar de íons K+ = 0,10 g / 101,10 g/mol (d) Para calcular quantos mols do íon metálico Na+ existem em 20 µL de uma solução 5,0 ppb de Na+, primeiro precisamos converter ppb para molaridade. 1 ppb = 1 µg/L = 1 µg/1000 mL = 1 µg/1000 g = 1 µg/1000 g * 1 g/1000 µg = 1 µg/g Portanto, 5,0 ppb de Na+ é igual a 5,0 µg/g. Agora, vamos determinar o número de mols de Na+ presente na solução. A massa molar do Na+ é de 22,99 g/mol. Portanto, temos: Massa de Na+ = 5,0 µg Massa molar de Na+ = 22,99 g/mol Número de mols de Na+ = Massa de Na+ / Massa molar de Na+ Número de mols de Na+ = 5,0 µg / 22,99 g/mol A concentração molar de íons Na+ será igual ao número de mols de Na+ dividido pelo volume da solução em litros. Concentração molar de íons Na+ = Número de mols de Na+ / Volume da solução em litros Concentração molar de íons Na+ = (5,0 µg / 22,99 g/mol) / (20 µL / 1000000 µL/L) Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.