6. Suponha que 200 mL de uma solução de SrCl2 a 0,00400 mol L-1 sejam misturados a 600 mL de K2SO4 a 0,00800 mol L-1. Haverá precipitação? Em caso ...

Para saber se haverá precipitação, precisamos calcular a concentração dos íons Sr2+ e SO42- após a mistura das soluções. Para o Sr2+: 200 mL de solução de SrCl2 a 0,00400 mol L-1 contêm 0,0008 mol de SrCl2. Ao misturar com 600 mL de água, a concentração de Sr2+ será de: 0,0008 mol / 0,8 L = 0,001 mol L-1 Para o SO42-: 600 mL de solução de K2SO4 a 0,00800 mol L-1 contêm 0,0048 mol de K2SO4. Ao misturar com 200 mL de água, a concentração de SO42- será de: 0,0048 mol / 0,8 L = 0,006 mol L-1 Agora, precisamos verificar se a concentração de íons Sr2+ e SO42- é suficiente para formar precipitado de SrSO4. Para isso, podemos utilizar o produto de solubilidade (Kps) do SrSO4, que é igual a 3,2 x 10^-7. Kps = [Sr2+][SO42-] 3,2 x 10^-7 = (0,001 mol L-1)(0,006 mol L-1) Como o produto iônico é maior que o Kps, haverá precipitação de SrSO4. Para calcular a massa de precipitado formada, podemos utilizar a equação estequiométrica da reação: SrCl2(aq) + K2SO4(aq) → SrSO4(s) + 2KCl(aq) A partir da equação, sabemos que 1 mol de SrCl2 reage com 1 mol de K2SO4 para formar 1 mol de SrSO4. Portanto, a quantidade de SrSO4 formada será igual à quantidade de SrCl2 adicionada. 0,0008 mol de SrCl2 formam 0,0008 mol de SrSO4. A massa de SrSO4 formada será: 0,0008 mol x 183,7 g/mol = 0,147 g Portanto, a massa de precipitado formada será de 0,147 g.