O ácido ClCH2COOH é mais forte do que o ácido BrCH2COOH devido à eletronegatividade do cloro (Cl) ser maior do que a do bromo (Br). A eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Quanto maior a eletronegatividade, maior a capacidade de atrair elétrons. No caso dos ácidos ClCH2COOH e BrCH2COOH, a presença do átomo de cloro no ácido ClCH2COOH faz com que ele seja mais eletronegativo do que o ácido BrCH2COOH. Isso resulta em uma maior polarização da ligação entre o hidrogênio (H) e o átomo de cloro, tornando a ligação mais ácida e facilitando a liberação de íons H+ na solução. Portanto, o ácido ClCH2COOH é mais forte do que o ácido BrCH2COOH devido à maior eletronegatividade do cloro em comparação com o bromo.
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Reatividade de Compostos Orgânicos
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