Sabendo que uma mistura hexano-água a 61,6°C, responda: Qual a massa de hexano que sai com 1,8 g de água, numa destilação por arraste a vapor? Qual...

Para responder à sua pergunta, precisamos utilizar a fórmula da lei de Raoult para calcular a massa de hexano que sai com 1,8 g de água em uma destilação por arraste a vapor. A lei de Raoult estabelece que a pressão parcial de um componente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor desse componente puro pela fração molar do componente na solução. Primeiro, vamos calcular a fração molar do hexano na solução. Supondo que a solução seja ideal, podemos usar a fórmula: X_hexano = (massa_hexano / massa_total) Agora, vamos calcular a pressão de vapor do hexano a 61,6°C. Podemos utilizar dados experimentais ou consultar tabelas de pressão de vapor. Suponhamos que a pressão de vapor do hexano a 61,6°C seja de 150 mmHg. A pressão parcial do hexano na solução será: P_hexano = X_hexano * P_hexano_puro Agora, podemos usar a lei de Raoult para calcular a massa de hexano que sai com 1,8 g de água. Supondo que a pressão de vapor da água seja de 760 mmHg, podemos usar a fórmula: massa_hexano = (P_hexano / P_hexano_puro) * massa_total Para calcular a composição percentual do destilado, podemos usar a fórmula: composição_percentual = (massa_hexano / massa_destilado) * 100 Lembrando que esses cálculos são baseados em suposições e na idealidade da solução. Em casos reais, podem ocorrer desvios da idealidade e é necessário considerar outros fatores.