Dentre os compostos mencionados, o NH3 (amônia) seria o mais solúvel em um solvente polar. Isso ocorre porque o NH3 é capaz de formar ligações de hidrogênio com o solvente polar, o que aumenta a sua solubilidade. Os demais compostos (XeF4, ClF3, BCl3 e PCl5) são apolares e não possuem a capacidade de formar ligações de hidrogênio ou interações dipolo-dipolo significativas com o solvente polar, tornando-os menos solúveis.
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