A dissolução total de 20 moles de cloreto de sódio, que se dissocia em cloreto e sódio (Na*), em 5 kg de água, ocasionou uma elevação na temperatur...

A dissolução total de 20 moles de cloreto de sódio, que se dissocia em cloreto e sódio (Na*), em 5 kg de água, ocasionou uma elevação na temperatura de ebulição do líquido. A água pura, sob a pressão de 1 atmosfera, entra em ebulição a 100 °C ou 373 K. Indique a alternativa que mostra a temperatura de ebulição da água na solução. A constante Ke da água é 0,51 K.kg

1) 377,1 K
2) 2,04 K
3) 373 K
4) 375,04 K

Direito Empresarial I

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14/09/2023

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Direito Empresarial I • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

Alcione Fernandes

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14.09.2023

Para determinar a temperatura de ebulição da água na solução, precisamos considerar o efeito do soluto na elevação do ponto de ebulição. Esse efeito é descrito pela equação de Clausius-Clapeyron: ΔT = K_e * m Onde: ΔT é a elevação da temperatura de ebulição K_e é a constante de ebulição da água (0,51 K.kg) m é a molalidade da solução, que é dada por: m = n_solute / m_solvent Onde: n_solute é o número de moles do soluto (20 moles) m_solvent é a massa do solvente (5 kg) Calculando a molalidade: m = 20 / 5 = 4 mol/kg Substituindo na equação de Clausius-Clapeyron: ΔT = 0,51 * 4 = 2,04 K Portanto, a temperatura de ebulição da água na solução será de 2,04 K acima de 100 °C ou 373 K. Assim, a alternativa correta é a 2) 2,04 K.