Para responder à pergunta, precisamos calcular a quantidade de gás oxigênio necessário para queimar 50 mols de propano. A equação balanceada para a combustão completa do propano é: C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O A partir da equação, podemos ver que são necessários 5 mols de oxigênio para cada mol de propano. Portanto, para 50 mols de propano, serão necessários: 50 mols de propano * 5 mols de oxigênio/mol de propano = 250 mols de oxigênio Agora, para converter de mols para volume nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), utilizamos o fato de que 1 mol de gás ocupa aproximadamente 22,4 litros nas CNTP. Portanto: 250 mols de oxigênio * 22,4 L/mol = 5600 litros de oxigênio Assim, a alternativa correta é a letra C) 5600 L.
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