SLIDES AULA 06 QUIMICA ANALITIA, ANALITICA E QUALITATIVA UNIFATECIE QUIMICA

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Química Analítica 
Quantitativa e Qualitativa
Prof. Dr. Gustavo Meireles Costa
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO
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É a perda de elétrons
ou
aumento do Nox
É o ganho de elétrons
ou
diminuição do Nox
ÓXIDO-REDUÇÃO 
3
Oxidação é a PERDA de ELÉTRONS
Redução é o GANHO de ELÉTRONS
ClNa+
–
ÓXIDO-REDUÇÃO 
4
Regra 1: Todo átomo em que uma substância e/ou molécula
simples possui Nox igual a ZERO.
Exemplos:
He, I2, P4, H2, O2
ÓXIDO-REDUÇÃO 
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Regra 2: Qualquer átomo em um íon simples (único átomo) 
possui Nox igual a CARGA DO ÍON 
Exemplo:
Fe+3 Nox = +3
Fe+2 Nox = +2
Na+1 Nox = +1
O-2 Nox = - 2
Na+1 Nox = +1
F-1 Nox = - 2
ÓXIDO-REDUÇÃO 
6
Regra 3: Alguns átomos em algumas substância composta (mais de um 
átomo) possuem Nox Constante.
H, Ag e família 1 A (metais alcalinos) da tabela periódica possui Nox +1
Exemplo: HBr, HCl, NaCl, NaOH, KOH, AgNO3
Zn, Cd e a família alcalinos terrosos (2 A) tabela periódica Nox +2
Exemplo: Mg(OH)2, ZnCl2, Ca(OH)2, Zn(OH)2, CaCO3
ÓXIDO-REDUÇÃO 
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Regra 3: Os Calcogênios são elementos pertencentes a família 6 A quando 
mais eletronegativo do composto possui Nox -2
Exemplo: CaO, CaCO3, CO2, H2O, Al2O3
Halogênios pertencem a família 7 A da tabela periódica, quando o mais 
eletronegativo possui Nox -1
Exemplo: NaCl, CaCl2, HCl, HF, AlCl3, 
Alumínio possui Nox +3
Exemplo: AlCl3, Al(OH)3
ÓXIDO-REDUÇÃO 
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Regra 4: A soma algébrica de todos os elementos de uma substancia 
composta deverá ser zero.
Exemplo: 
NaCl – Cloreto de sódio
Nox: Na= +1 Cl= -1 
NaOH - Hidróxido de sódio
Nox: Na = +1 O= -2 H= +1 a soma igual a zero
HCl – ácido clorídrico
Nox H= +1 Cl -1
AGENTE REDUTOR E OXIDANTE
9Fonte: O autor (2021).
Figura 1 - Reação de oxirredução, agentes redutores e oxidantes 
AGENTE REDUTOR E OXIDANTE
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Agente oxidante: Substância que contem átomo ou íon
que sofreu redução, pois provoca a oxidação de outro átomo
Agente redutor: Substância que contem átomo ou íon que
sofre oxidação, pois provoca a redução de outro átomo.
AGENTE REDUTOR E OXIDANTE
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+2+1 0
A espécie química que provoca a redução chama-se
AGENTE REDUTOR
A espécie química que provoca a oxidação chama-se
AGENTE OXIDANTE
OXIDANTE
Fe + 2 HCl H2 + FeCl2
0
REDUTOR
REFERÊNCIAS
BACCAN, Nivaldo et al. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3. Ed. São 
Paulo, Edgard Blucher, 2003.
VOGEL, Artur. Química analítica quantitativa. 5. ed. São Paulo. Mestre Jou, 1981.
SOLOMONS, Graham. Química Orgânica. 6ª edição. v. 1. LTC – Livros Técnicos e 
Científicos Editora S. A ., Rio de Janeiro, 1996.
RUSSEL, John. Química geral. 2. ed. v. 2. São Paulo. Makron Books, 1994.
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Obrigado(a)!
Gustavo Meireles Costa
Contatos: gusmcosta05@gmail.com